Perbandingan H : O = 1 : 8 , dalam senyawa air. Jika H2O sebanyak 45 gram, maka gram Hidrogen dan gram Oksigen adalah sebanyak…. a. 45 dan 5 b. 40 dan 5 c. 5 da

Jika perbandingan H dan O dalam senyawa H2O adalah 1 : 8 Maka dalam 45 gram molekul H2O terdapat oksigen (O) dan Hidrogen (H) masing-masing sebanyak:

2H + O = H2O

2(1x) + 8x = 45

2x + 8x = 45

10x = 45

x = 4.5 gram

Sehingga massa O dan H dalam H2O adalah:

atom H = 2x = 2 x 4.5 = 9 gram

atom O = 8x = 8 x 4.5 = 36 gram

Jadi gram Hidrogen dan gram Oksigen adalah 9 gram dan 36 gram.

Pembahasan

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

              2NaOH +  H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula    :    2 mol       2 mol          -               -

Reaksi :    2 mol       1 mol          1 mol       1 mol

Akhir   :       -            1 mol           1 mol       1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.

Pelajari Lebih lanjut

• Pereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420
• Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920
• Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317

Detail Tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Stikiometri

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas