nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X pada golongan utama berturut-turut adalah 509, 979,3300,4400 dan 5700 kJ mol-1.berdasarkan data tersebut,d

Unsur X cendrung membentuk ion X²⁺ (melepas 2 elektron)

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Keperiodikan~Unsur}}}[/tex]  

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari - jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga - harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Energi pengion unsur X pertama sampai kelima adalah

509 kJ/mol

979 kJ/mol

3300 kJ/mol

4400 kJ/mol

5700 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

unsur X cendrung membentuk ion

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya.

=================================

Energi ionisasi dalam satu golongan

Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron.

=================================

Energi ionisasi dalam satu periode

Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

=================================

Menentukan ion yang terbentuk pada unsur X

1. Energi ionisasi pertama sebesar 509 kJ/mol
2. Energi ionisasi kedua = 979 kJ/mol hal ini terjadi kenaikan yang tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi pertama yaitu sebesar 470 kJ/mol
3. Energi ionisasi ketiga = 3300 kJ/mol terjadi kenaikan yang cukup besar dari energi ionisasi kedua yaitu sebesar 2321 kJ/mol
4. Energi ionisasi keempat = 4400 kJ/mol terjadi kenaikan yang tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi ketiga yaitu sebesar 1000 kJ/mol
5. Energi ionisasi kelima = 5700 kJ/mol terjadi kenaikan yang masih tidak terlalu tinggi dari energi ionisasi keempat yaitu sebesar 1300 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Hal ini dapat diartikan ketika energi ionisasi kedua atom sudah mencapai kestabilan sehingga tidak perlu melepaskan elektron lagi. Maka ketika ingin melepaskan elektron ke 3 nya memerlukan energi yang sangat besar. Maka, X melepaskan elektron sampai 2 elektron, pelepasan elektron membentuk ion positif (X²⁺).

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/18424821, https://brainly.co.id/tugas/3883415
• Energi ionisasi https://brainly.co.id/tugas/7593848
• Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966#
• Kelektronegatifitas https://brainly.co.id/tugas/22798168

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

#AyoBelajar