Bila pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)2 =3,2 × 10^11, berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL air pada suhu tersebut? (ArMg = 24, O = 16, H = 1)

Diket :
Ksp Mg(OH)₂ = 3,2×10¹¹
               v      = 500 mL = 0,5 L
Mr Mg(OH)₂ = 24+2(16+1)
                    =  24+34
                    =  58
Ditanya :
Gr = ?
Jawab :
Mg(OH)₂ → Mg²⁺+2OH⁻
                    s        2s
Ksp Mg(OH)₂ = 4s³
                   s  = ∛Ksp/4
                   s  = ∛3,2×10¹¹/4
                   s  = ∛0,8×10¹¹
                   s  = ∛8×10¹⁰
                   s  = 2,8×10³·³
             s = Gr/Mr×v
2,8×10³·³ = Gr/58×0,5
          Gr =  2,8×10³·³×58×0,5
          Gr =  2,8×10³·³×29
          Gr =  81,2×10³·³