Asam askorbat mengandung 40, 92% C, 4, 58% H, dan 54, 50% O. Apakah rumus molekul senyawa asam askorbat.

Rumus molekul dari senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

%C = 40,92%

%H = 4,58%

%O  54,50%

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Rumus molekul asam askorbat

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH 1

Menentukan massa masing - masing

Kita misalkan massa total adalah 100 gram, maka

massa C = kadar x massa total

massa C = [tex]\frac{40,92}{100}[/tex] x 100 gram

massa C = 40,92 gram

massa H = kadar x massa total

massa H = [tex]\frac{4,58}{100}[/tex] x 100 gram

massa H = 4,58 gram

massa O = kadar x massa total

massa O = [tex]\frac{54,50}{100}[/tex] x 100 gram

massa O = 54,50 gram

LANGKAH 2

Menentukan mol masing - masing

Menentukan dengan massa atom relatif  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Ar} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Ar = massa atom relatif  

maka,

n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]

n C = [tex]\frac{40,92}{12}[/tex]

n C = 3,41 mol

n H =  [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]

n H = [tex]\frac{4,58}{1}[/tex]

n H = 4,58 mol

n O = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]

n O = [tex]\frac{54,50}{16}[/tex]

n O = 3,40625 mol

LANGKAH 3

Menentukan rumus empiris

[tex]\mathbf{Rumus~Empiris }[/tex]

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,40625

Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,41

Perbandingan mol C : H : O = 3 : 4 : 3

Rumus empiris = C₃H₄O₃

LANGKAH 4

Menentukan Mr asam askorbat (Vit. C) dan Mr rumus empiris

Rumus kimia asam askorbat adalah C₆H₈O₆.

Mr C₆H₈O₆ = 6. Ar C + 8. Ar H + 6. Ar O

Mr C₆H₈O₆ = 6. 12 = 8. 1 + 6. 16

Mr C₆H₈O₆ = 72 + 8 + 96

Mr C₆H₈O₆ = 176

Mr C₃H₄O₃ = 3. Ar C + 4. Ar H + 3. Ar O

Mr C₃H₄O₃ = 3. 12 + 4. 1 + 3. 16

Mr C₃H₄O₃ = 36 + 4 + 48

Mr C₃H₄O₃ = 98

LANGKAH 5

Menentukan rumus molekul

[tex]\mathbf{Rumus~Molekul }[/tex]

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]

maka,

Mr C₃H₄O₃ x n = Mr C₆H₈O₆

98 x n = 176

n = 1,8

n = 2

Rumus molekul = (C₃H₄O₃)n = (C₃H₄O₃)₂ = C₆H₈O₆

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Rumus molekul senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆

Penjelasan tambahan tentang materi rumus empiris dan rumus molekul :

Contoh rumus empiris dan rumus molekul :  

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

Beberapa rumus yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol, selain rumus yang digunakan diatas :

[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]  

1. Menentukan jumlah mol dengan volume  

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]

dengan, Vm = volume molar standar  

b. Menggunakan hipotesis Avogadro  

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex]  

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
• Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085, https://brainly.co.id/tugas/22651404

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : rumus empiris, rumus moleku, jumlah mol, perbandingan mol, massa, Ar, Mr