tugas kimia lks hal.51. tolong dijawab ya ?no.2,3 dan 4.. terimakasih

Kelas : XI
Kategori : Larutan Penyangga

[2]
Jumlah mol NaOH = (40)(0,5) = 20 mmol
Jumlah mol HCOOH = (60)(0,5) = 30

          NaOH + HCOOH → HCOONa + H₂O
Mula      20           30               -           -
Reaksi   20           20              20        20
Akhir      -             10              20        20

Terdapat sisa asam lemah dan basa konjugasinya, jadi terbentuk sistim buffer.
Garam HCOONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah HCOO⁻.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]
[H⁺] = 10⁻⁴ x [10] / [20 x 1]
[H⁺] = 5 x 10⁻⁵
Jadi pH = 5 - log 5

[3]
Jumlah mol CH₃COOH = 0,1
Jumlah mol CH₃COONa = 0,01
Sudah terbentuk larutan penyangga

Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]
[H⁺] = 10⁻⁵ x [0,1] / [0,01 x 1]
[H⁺] = 10⁻⁴
Jadi pH = 4

[4]
Jumlah mol NH₄OH = (90)(0,1) = 9 mmol
Jumlah mol H₂SO₄ = (15)(0,1) = 1,5 mmol

          2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
Mula         9          1,5               -             -
Reaksi      3           1,5             1,5          3
Akhir        6             -               1,5          3

Terdapat sisa basa lemah dan asam konjugasinya, jadi terbentuk sistim buffer.
Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah anion lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
[OH⁻] = 10⁻⁵ x [6] / [1,5 x 2]
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵
pOH = 5 - log 2

Karena pH = 14 - pOH, maka nilai pH = 9 + log 2