di dalam larutan terdapat campuran ion Pb2+ dan ion Ni2+ sengan konstemtrasi masing masing 0,01 M. untuk memisahkan kedua ion tersebut dilakukan penambahan basa
Kimia
zahramaharani12345
Pertanyaan
di dalam larutan terdapat campuran ion Pb2+ dan ion Ni2+ sengan konstemtrasi masing masing 0,01 M. untuk memisahkan kedua ion tersebut dilakukan penambahan basa. hitung pH larutan agar ion Pb2+ mengendap sebagai Pb(oh)2 sementara ion Ni2+ tetap larut. ksp pb(oh)2 = 10^-18 dan ksp Ni(oh)2= 10^-14
1 Jawaban
-
1. Jawaban wijaksaraharya
Di dalam larutan terdapat ion Pb2+ = 0,01M
ion Ni2+ = 0,01 M
Jika diperhatikan dengan Ksp, lebih mudah mengendap Pb(OH)2 daripada Ni(OH)2, sehingga dapat dicari [OH-] untuk larutan jenuh Ni(OH)2
Ksp Ni(OH)2 = [Ni2+] [OH-]^2
10^-14 = 10^-2 [OH-]^2
[OH-]^2 = 10^-12
[OH-] = 10^-6
sehingga pOH= -log10^-6
pOH= 6
pH=14 - pOH
pH=8
Pada pH=8 , Ni2+ belum mengendap menjadi Ni(OH)2, dan baru terbentuk larutan jenuh Ni(OH)2, sedangkan Pb2+ sudah mengendap menjadi Pb(OH)2
CMIIW